金属活动顺序表（活动性从强到弱）为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金。 该顺序反映了金属原子在化学反应中失去电子的能力，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在后面的金属则不能；排在前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来。记忆口诀如“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”可帮助快速掌握。此表是初中化学的核心知识点，也是判断金属置换反应能否发生的重要依据。
【常见问题】
问题1：金属活动顺序表中，排在氢前面的金属有什么共同特点？
回答1：金属活动顺序表中，排在氢前面的金属（如钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅）都能与酸（如盐酸、稀硫酸）反应生成氢气，且活动性越强，反应越剧烈。
问题2：如何利用金属活动顺序表判断两个金属之间的置换反应？
回答2：根据金属活动顺序表，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。例如，铁能置换出硫酸铜中的铜，因为铁在金属活动顺序表中位于铜之前。
问题3：金属活动顺序表在日常生活中有哪些应用？
回答3：金属活动顺序表可用于解释金属的腐蚀（如铁生锈比铜快）、金属的冶炼方法（如铝需电解法，而金可直接开采）、以及电池原理（如锌-铜原电池中锌作负极）等，是化学与生活结合的重要桥梁。