【过氧化氢分解制取氧气的化学方程式怎么写】在化学实验中，过氧化氢（H₂O₂）是一种常见的物质，常用于制取氧气。其分解反应是实验室中制取氧气的一种常见方法，尤其适合初中或高中阶段的化学学习。下面将对这一反应进行简要总结，并以表格形式展示相关化学方程式和关键信息。
一、反应原理
过氧化氢在一定条件下会发生分解反应，生成水和氧气。该反应属于分解反应，且在没有催化剂的情况下反应较慢，但在催化剂（如二氧化锰MnO₂）的作用下反应速率会显著加快。
二、化学方程式
1. 无催化剂时的分解反应：
$$
2\text{H}_2\text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} + \text{O}_2\uparrow
$$
这个反应在常温下进行得比较缓慢，因此通常需要加入催化剂来加快反应速度。
2. 有催化剂（如MnO₂）时的分解反应：
$$
2\text{H}_2\text{O}_2 \xrightarrow{\text{MnO}_2} 2\text{H}_2\text{O} + \text{O}_2\uparrow
$$
催化剂在此过程中不参与反应，也不被消耗，仅起到加速反应的作用。
三、关键信息总结表
| 项目 | 内容 |
| 反应物 | 过氧化氢（H₂O₂） |
| 产物 | 水（H₂O）、氧气（O₂） |
| 反应类型 | 分解反应 |
| 催化剂 | 二氧化锰（MnO₂）或其他催化剂（如Fe³⁺） |
| 反应条件 | 常温（催化剂存在时反应更快） |
| 反应式（无催化剂） | $2\text{H}_2\text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} + \text{O}_2\uparrow$ |
| 反应式（有催化剂） | $2\text{H}_2\text{O}_2 \xrightarrow{\text{MnO}_2} 2\text{H}_2\text{O} + \text{O}_2\uparrow$ |
四、注意事项
- 实验中应注意控制过氧化氢的浓度，避免因浓度过高导致反应过于剧烈。
- 使用催化剂后，反应产生的氧气可收集并用于后续实验。
- 实验结束后，应妥善处理废液，避免环境污染。
通过以上内容，可以清晰地了解过氧化氢分解制取氧气的化学反应过程及其相关知识。这种反应不仅在教学中具有重要意义，也在实际生产中有一定的应用价值。